questões de vestibulares
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REF. Pergunta/Resposta
vestibular Fuvest-1994
questões de Química Inorgânica

sub-grupo:Molaridade, massa atômica e Molecular
pergunta:O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2x 106 toneladas de amônia e 1,0x 106 toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: Dados: massas molares em g/mol H2SO4 = 98, NaOH = 40 e NH3 = 17


a) H2SO4 NH3 NaOH
b) H2SO4 NaOH NH3
c) NH3 H2SO4 NaOH
d) NH3 NaOH H2SO4
e) NaOH NH3 H2SO4

resposta:[C]

vestibular Fuvest-1994
questões de Química Inorgânica

sub-grupo:Combinações
pergunta:Uma das maneiras de impedir que o SO2um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO2= 64 MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) → MgSO4(s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 × 103 toneladas de SO2?


a) 1,5 × 102
b) 3,0 × 102
c) 1,0 × 103
d) 6,0 × 103
e) 2,5 × 10-4

resposta:[D]

vestibular Fuvest-1994
questões de Química Inorgânica

sub-grupo:Mudanças de estados Físicos
pergunta:Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17°C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 118°C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7°C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59°C.


a) ácido acético sólido e bromo líquido.
b) ácido acético líquido e bromo gasoso.
c) ácido acético gasoso e bromo sólido.
d) ácido acético sólido e bromo gasoso.
e) ácido acético gasoso e bromo líquido.

resposta:[E]

vestibular Fuvest-1994
questões de Físico-Química

sub-grupo:Diluição
pergunta:Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

a) 0
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8

resposta:[B]

vestibular Fuvest-1994
questões de Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofil

a) e a reação de combustão da glicose representadas a seguir: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é de 2,8x106J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta:
a) libera 1,4x 106 J.
b) libera 2,8x 106 J.
c) absorve 1,4x 106 J.
d) absorve 2,8x 106 J.
e) absorve 5,6x 106 J.

resposta:[C]

vestibular Fuvest-1994
questões de Química Orgânica

sub-grupo:Isomeria Plana
pergunta:O uísque contém água, etanol e pequenas quantidades de outras substâncias, dentre as quais ácido acético e acetato de etila. Estas duas últimas substâncias teriam se formado, a partir do etanol, respectivamente, por reações de:


a) oxidação e hidrólise.
b) hidrólise e esterificação.
c) esterificação e redução.
d) redução e oxidação.
e) oxidação e esterificação.

resposta:[E]

vestibular Fuvest-1994
questões de Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:A altas temperaturas, N2+ reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico: N2+(g) + O2(g) →2NO(g)À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-6. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2+ e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-4 e 1,0x10-4mol/L, qual será a de NO?

a) 1,6 x 10-5 mol/L.
b) 4,0 x 10-5 mol/L. c) 1,0 x 10-5 mol/L.
d) 4,0x 105 mol/L.
e) 1,6 x 10-6 mol/L.

resposta:[D]

vestibular Fuvest-1994
questões de Química Orgânica

sub-grupo:Polímeros
pergunta:Qual das moléculas representadas adiante tem estrutura adequada à polimerização, formando macromoléculas?

resposta:[D]

vestibular Fuvest-1994
questões de Físico-Química

sub-grupo:cinética quimica
pergunta:NaHSO4+CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I.Triturando reagentes sólidos.
II.Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:

a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior. c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.

resposta:[A]

vestibular Fuvest-1994
questões de Físico-Química

sub-grupo:Eletroquímica
pergunta:Água contendo Na2SO4apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás:


a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

resposta:[A]

vestibular Fuvest-1994
questões de Química Inorgânica

sub-grupo:Oxi-redução
pergunta:O material cerâmico Y2O3Ba2Cu307, supercondutor a baixas temperaturas, é preparado por tratamento adequado na mistura Y2O32BaCO3, e CuO. Nesse supercondutor, parte dos átomos de cobre tem número de oxidação igual ao do cobre no CuO; a outra parte tem número de oxidação incomum.


a) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do cobre nos compostos usados na preparação do material cerâmico.
b) Calcule os números de oxidação do cobre no composto Y2O3Ba2Cu307.

resposta:a) Ítrio ? +rr; +3 Bário → +2 Cobre → +2 b) Î nox Cu = +7 nox comum → +2 nox incomum → +3

vestibular Fuvest-1994
questões de Físico-Química

sub-grupo:Densidade
pergunta:A "água pesada", usada em reatores nucleares, é composta por deutério e oxigênio. A 20°C, o volume da "água pesada" é de 90% do volume de igual massa de água comum.

a) Calcule a densidade da "água pesada" nessa temperatura.
b) A água comum reage com sódio metálico produzindo hidrogênio e soda cáustica. Escreva a equação balanceada da reação da "água pesada" com sódio metálico. Dada a densidade da água a 20°C = 1,00 g/cm¤

resposta:a) d = 1,11 g/cm¤ b) Na + D2O ? NaOD + 1/2 D2

vestibular Fuvest-1994
questões de Química Inorgânica

sub-grupo:Concentrações e Soluções
pergunta:Deficiência de ZN2++ no organismo causa problemas de crescimento, que podem ser sanados pela ingestão de comprimidos que contém ZnO. Dadas as massas molares do Zn = 65g/mol e do ZnO = 81g/mol;


a) Dê a reação que ocorre no estômago (meio ácido), a qual origina o íon ZN2++ após a ingestão do comprimido. Certos comprimidos contém 1,62 x 10-2g de ZnO. O ZN2++ pode também ser administrado por meio de solução aquosa de ZnSO4.
b) Que volume dessa solução, de concentração 0,10 mol/L contém massa de ZN2++ igual àquela contida em um comprimido de ZnO?

resposta:a) ZnO(s) + 2H+(aq) ? ZN2++(aq) + H2O(g) b) V = 2 mg

vestibular Fuvest-1994
questões de Química Orgânica

sub-grupo:Isomeria Espacial
pergunta:O inseticida DDT tem fórmula estrutural como mostrada na figura a seguir. Sabendo-se que sua solubilidade em água é 1,0x10-56g/L, responda:


a) Existem DDT levógiro e dextrógiro (isômeros ópticos)? Justifique.
b) Calcule o volume de água, em litros, necessário para espalhar 1,0 g de DDT, sob forma de solução saturada, em uma plantação.

resposta:a) Não ? A estrutura não apresenta carbono assi assimétrico. b) 106g ou 1000000g

vestibular Fuvest-1994
questões de Química Inorgânica

sub-grupo:
pergunta:Amostras dos gases nitrogênio, oxigênio e cloro foram recolhidas, não necessariamente nessa ordem, em recipientes rotulados A, B e C. Cada recipiente contém apenas um desses gases. Afim de ilustrar algumas propriedades dessas substâncias, com cada recipiente, foram feitas as seguintes experiências:
I.Introduziram-se raspas de ferro aquecidas ao rubro. Apenas nos recipientes A e B observou-se transformações das raspas de ferro.
II.Cheiraram-se os conteúdos. O de A, assim como o de C, eram inodoros. O de B provocou forte irritação na mucosa nasal.


a) Identifique os gases dos recipientes A, B e C. Justifique.
b) Escreva a equação balanceada da reação do conteúdo do recipiente B com o ferro.

resposta:a) A ? O2 B ? Cl2 C ? N2+ b) Fe + Cl2 ? Fe Cl2

 


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