Exercícios mais comentados do banco de dados de questões de Química
questões de vestibulares
|
 

Exercícios mais comentados

REF. Pergunta/Resposta
vestibular:Fuvest
tópico:Quimica-Organica

sub-grupo:Hidrocarbonetos
pergunta:Os pontos de ebulição, sob pressão de 1atm, da propanona, butanona, 3-pentanona e 3-hexanona são, respectivamente, 56, 80, 101 e 124°C.


a) Escreva as fórmulas estruturais destas substâncias.
b) Estabeleça uma relação entre as estruturas e os pontos de ebulição.



resposta:Observe a figura a seguir:

vestibular:Fatec
tópico:Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares
pergunta:Considere que a água é composto polar, e o tetracloreto de carbono e o DDT são compostos apolares. Adiciona-se tetracloreto de carbono(CCl4) a uma amostra de água contaminada por DDT e contida em funil de decantação, agitando-se a mistura logo em seguida. Assinale a alternativa contendo a figura que melhor representa o aspecto do sistema após a agitação. Dados: Densidade da água = 0,998g/cm¤ a 20°C Densidade do CCl4 = 1,59g/cm¤


resposta:[D]

vestibular:Uff
tópico:Quimica-inorganica

sub-grupo:Gases
pergunta:O hélio, depois do hidrogênio, é o gás mais leve que existe. Dentre suas diversas aplicações, é utilizado para encher balões que transportam à atmosfera instrumentos de pesquisa. Um balão com 2,00 L de capacidade, ao se elevar do solo contém 0,40 g de hélio à temperatura de 17°C. Nessas condições, a pressão exercida pelo gás no interior do balão é, aproximadamente:


a) 0,07 atm
b) 1,12 atm
c) 1,19 atm
d) 2,37 atm
e) 4,76 atm



resposta:[C]

vestibular:Unesp
tópico:Quimica-Organica

sub-grupo:Hidrocarbonetos
pergunta:Para a substância de fórmula molecular C‰H210, escreva:


a) a função orgânica à qual pertence e o nome do isômero de cadeia não-ramificada.
b) a equação química balanceada da combustão completa do C‰H210.



resposta:a) função hidrocarboneto, nome: nonanob) C‰H210 + 14O2 → 9CO2 + 10H2O

vestibular:Ufu
tópico:Fisico-quimica

sub-grupo:Eletroquímica
pergunta:Reações eletroquímicas estão presentes em nosso cotidiano, como nas baterias de carros, nas pilhas de relógios, na corrosão de metais etcCH Em relação a estas reações, responda:


a) O que é um eletrólito? Dê um exemplo.
b) O que é oxidação? Dê um exemplo empregando o metal ferro (F
e).
c) É possível ocorrer uma reação de oxidação sem que a ela esteja associada uma reação de redução? Justifique.



resposta:a) Substância que em solução conduz corrente elétrica b) Aumento algébrico do número de oxidação devido a perda de elétrons Fe¡ → Fe2+ + 2 e­c) Não, pois reações de redox envolvem troca de elétrons, ou seja, se um átomo cede elétrons, outro deve receber.

vestibular:Uff
tópico:Quimica-Organica

sub-grupo:Isomeria Plana
pergunta:O 'Diabetes Mellitus' é uma doença com várias características. O aumento da produção de acetona na corrente sangüínea é uma dessas características. Como a acetona é uma substância volátil, diabéticos quando não tratados possuem um hálito característico chamado "bafo cetônico". No organismo humano, a acetona é produzida por uma série de reações. A última reação desta série, que é mostrada acima, pode ser classificada como:


a) substituição
b) esterificação
c) eliminação
d) adição
e) polimerização


resposta:[C]

vestibular:Unesp
tópico:Quimica-Organica

sub-grupo:Hidrocarbonetos
pergunta:Dentre as fórmulas a seguir, a alternativa que apresenta um álcool terciário é


a) CH3-CH2-CHO
b) (CH3)3C-CH2OH
c) (CH3)3COH
d) CH3-CH2-CH2-OH
e) CH3-CH(OH)-CH3



resposta:[C]

vestibular:Fuvest
tópico:Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares
pergunta:A complexidade das estruturas dos materiais a seguir aumenta na ordem:


a) diamante, glicose, proteína.
b) diamante, proteína, glicose.
c) glicose, diamante, proteína.
d) glicose, proteína, diamante.
e) proteína, diamante, glicose.



resposta:[A]

vestibular:Unicamp
tópico:Quimica-inorganica

sub-grupo:Molaridade, massa atômica e Molecular
pergunta:Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C‰HˆO4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?Constante de Avogadro = 6,0 . 102¤ mol-1 Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0.



resposta:3,0x 102¡ moléculas

vestibular:Ufpi
tópico:Fisico-quimica

sub-grupo:
pergunta:Em 1918, Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel de química pela descoberta do método direto de síntese da amônia (NH3) a partir de seus elementos, de acordo com a reação:N2+(g) + 3H2(g) →2NH3(g)Considerando que esta é uma reação endotérmica, elevação da temperatura implica em aumento de produção de NH3. Operar nessas condições, todavia, representa um elevado custo de produção. Para aumentar a produção de NH3, mantendo-se a temperatura fixa e sem afetar a expressão da constante de equilíbrio, é necessário:

a) aumentar o fator de frequência entre as moléculas.
b) diminuir a energia de ativação do sistema. c) aumentar a pressão do reator.
d) aumentar a viscosidade do meio reacional.
e) adicionar uma espécie iônica qualquer que se dissocie completamente no meio.



resposta:[B]

vestibular:Uerj
tópico:Fisico-quimica

sub-grupo:Ácidos e Bases
pergunta:A amônia gasosa reage com o cloreto de hidrogênio gasoso segundo a equação química a seguir:NH3(g) + HCg(g) → NH4Cg(s)Considere que o cloreto de amônio formado foi dissolvido em água. A essa solução foi adicionado um indicador, cuja cor varia em função do pH, conforme a tabela a seguir. Explique, de acordo com os conceitos de Lewis, o fato de a amônia comportar-se como uma base na reação descrita. Em seguida, indique a cor da solução após a adição do indicador e escreva a equação química que representa a hidrólise do cloreto de amônio.


resposta:De acordo com Lewis, a amônia é uma base, pois dispõe de um par de elétrons livres para formar a ligação com o H+.A solução ficará amarela.NH4Cg (s) + H2O(g) → NH4OH(aq) + H+(aq) + Cg­(aq)

vestibular:Pucpr
tópico:Fisico-quimica

sub-grupo:Colóides
pergunta:Em relação a uma solução aquosa de NH4Cg, são feitas as seguintes afirmações:I - É uma solução iônica. II - Apresenta caráter básico. III - Apresenta pH menor que 7. IV - Apresenta maior quantidade de íons H+ do que íons OH­São verdadeiras as afirmativas:

a) I, II, III e IV.
b) Apenas II, III e IV.
c) Apenas I, III e IV.
d) Apenas I, II e IV.
e) Apenas I, II e III.



resposta:[C]