Questões de Atomística - Perguntas e Respostas Comentadas - Exercícios
questões de vestibulares
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Questões Atomística

REF. Perguntas / Respostas
vestibular Unicamp-1994
tópico:Atomística

sub-grupo:Forças Intermoleculares
pergunta:Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se:


a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias.
b) Justificar a correlação que você estabeleceu.



resposta:a) PE (CH4) = 112K PE (NH3) = 240K PE (H2O) = 373Kb) CH4 → Forças de Van der Waals portanto, PE baixo H2O e NH3 - massas moleculares próximas - H2O possui maior polaridade portanto, PE (H2O) PE(NH3)

vestibular Unicamp-1994
tópico:Atomística

sub-grupo:Compostos Moleculares
pergunta:O gás hidrogênio é constituído por moléculas diatômicas, H2. Sua densidade, a 0°C e 1 atm de pressão, é 0,090 g/L. Cada átomo de hidrogênio é formado por 1 próton e por 1 elétron. Sabendo-se que o deutério é o isótopo de hidrogênio que contém 1próton, 1 elétron e 1 nêutron:


a) Qual é a relação entre as massas dos átomos de hidrogênio e de deutério?
b) Qual é a densidade do gás deutério nas mesmas condições?



resposta:a) 1/2 b) 0,180 g/g

vestibular Unicamp-1994
tópico:Atomística

sub-grupo:Compostos Iônicos
pergunta:Soluções aquosas de compostos iônicos conduzem corrente elétrica devido à presença de íons "livres" em água. Este fato pode ser verificado através do experimento esquematizado na figura I (ver adiant
e). O gráfico da figura II mostra a variação da luminosidade da lâmpada em função da adição contínua de água de barita (solução aquosa de hidróxido de bário, Ba(OH)2) à solução de ácido sulfúrico na cuba. Explique o fenômeno observado. Dados:Ba2+(aq)+SO4-2(aq)=BaSO4(s)Ks=1,0×10-10(mol/l)2Considerar o Ba(OH)2 totalmente dissociado em solução aquosa.


resposta:A adição de água de barita precipita BaSO4, ou seja, diminui a quantidade de íons livres, o que ocasiona uma diminuição na condutividade elétrica da solução de H2SO4 e, portanto, diminuição da luminosidade até atingir um valor próximo à zero, devido a pequena solubilidade do BaSO4. A partir daí a condutividade e a luminosidade aumentam devido ao aumento da concentração de Ba2+ e OH­.

vestibular Unesp-1994
tópico:Atomística

sub-grupo:Estrutura do Átomo
pergunta:O íon 19K39 + possui:


a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.



resposta:[A]

vestibular Ita-1995
tópico:Atomística

sub-grupo:Geometria molecular
pergunta:Se laranjas são empilhadas numa caixa, na forma mais compacta possível, tal como na estrutura cristalina cúbica de face centrada, cada laranja terá como vizinhas mais próximas quantas outras laranjas?


a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14



resposta:[D]

vestibular Ita-1995
tópico:Atomística

sub-grupo:Geometria molecular
pergunta:Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.


a) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
b) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
c) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
e) A ligação dupla de carbono tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação tripla entre átomos de carbono.



resposta:[E]

vestibular Unesp-1995
tópico:Atomística

sub-grupo:Geometria molecular
pergunta:Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:


a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?



resposta:a) maior eletronegatividade: 7A menor eletronegatividade: 1Ab) ligação iônica

vestibular Unesp-1995
tópico:Atomística

sub-grupo:Geometria molecular
pergunta:Para as moléculas N2+ e N2+H4 (hidrazin


a) pede-se:

a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis.
b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique a resposta. (Dados - Números atômicos: H = 1, N = 7)



resposta:Observe a figura a seguir:

vestibular Fuvest-1995
tópico:Atomística

sub-grupo:Compostos Iônicos
pergunta:O íon complexo [Cr(C2HˆN2+)2(OH)2]+ pode existir na forma de dois isômeros geométricos A e B que estão em equilíbrio: isômero A →isômero BNuma experiência, realizada a temperatura constante, em que se partiu do isômero A puro, foram obtidos os seguintes dados da concentração desse isômero em função do tempo, em segundos. Veja na tabela a seguir:


a) Obtenha os dados da concentração do isômero B e construa uma tabela desses dados para todos os tempos indicados.
b) Qual o valor da constante desse equilíbrio? Justifique.


resposta:Observe a tabela a seguir: b) Kc = 0,16

vestibular Fuvest-1995
tópico:Atomística

sub-grupo:Forças Intermoleculares
pergunta:Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.


a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.


resposta:a) A vitamina C, maior quantidade de grupos (-OH)b) Maior quantidade de pontes de hidrogênio

vestibular Unitau-1995
tópico:Atomística

sub-grupo:Estrutura do Átomo
pergunta:Um elemento químico é caracterizado por seu:


a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.



resposta:[B]

vestibular Unitau-1995
tópico:Atomística

sub-grupo:Geometria molecular
pergunta:A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:


a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.



resposta:[A]

 


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