Questões de Físico-Química - Perguntas e Respostas Comentadas - Exercícios
questões de vestibulares
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Questões Físico-Química

REF. Perguntas / Respostas
vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:Diluição
pergunta:Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

a) 0
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8



resposta:[B]

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofil

a) e a reação de combustão da glicose representadas a seguir: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é de 2,8x106J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta:
a) libera 1,4x 106 J.
b) libera 2,8x 106 J.
c) absorve 1,4x 106 J.
d) absorve 2,8x 106 J.
e) absorve 5,6x 106 J.



resposta:[C]

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:A altas temperaturas, N2+ reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico: N2+(g) + O2(g) →2NO(g)À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-6. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2+ e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10-4 e 1,0x10-4mol/L, qual será a de NO?

a) 1,6 x 10-5 mol/L.
b) 4,0 x 10-5 mol/L. c) 1,0 x 10-5 mol/L.
d) 4,0x 105 mol/L.
e) 1,6 x 10-6 mol/L.



resposta:[D]

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:cinética quimica
pergunta:NaHSO4+CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I.Triturando reagentes sólidos.
II.Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:

a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior. c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.



resposta:[A]

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:Eletroquímica
pergunta:Água contendo Na2SO4apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás:


a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.



resposta:[A]

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:Densidade
pergunta:A "água pesada", usada em reatores nucleares, é composta por deutério e oxigênio. A 20°C, o volume da "água pesada" é de 90% do volume de igual massa de água comum.

a) Calcule a densidade da "água pesada" nessa temperatura.
b) A água comum reage com sódio metálico produzindo hidrogênio e soda cáustica. Escreva a equação balanceada da reação da "água pesada" com sódio metálico. Dada a densidade da água a 20°C = 1,00 g/cm¤



resposta:a) d = 1,11 g/cm¤ b) Na + D2O ? NaOD + 1/2 D2

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:Eletroquímica
pergunta:Uma liga metálica, ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada, sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em E0(Volt):
I.Cl2 + 2e­ → 2Cl­ E¡ = + 1,36
II.Cu2 + 2e­ → Cu E¡ = + 0,34
III.2H++ 2e­ → H2 E¡ = 0,00 IV. ZN2++ + 2e­ → Zn E¡ = - 0,76



resposta:O latão (Cu/Zn) sofre dissolução parcial, pois somente o zinco reduz o H+ a H2.

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:A 250 C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L)-1. 2C5H6 →C10H122 Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas em moles/litroMistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728 Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456O que acontecerá com as concentrações do monômero e do dímero ao longo do tempo?

a) na mistura 1? Justifique.
b) na mistura 2? Justifique.



resposta:a) Não ocorrerá alteração nas concentrações do monômero e do dímero. b) A concentração do dímero diminuirá e a concentração do monômero aumentará.

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Radônio transfere a radioatividade de solos que contém urânio para a atmosfera, através da série de eventos representados na figura adiante. Tanto o 222Rn quanto o elemento Ea emitem partículas alfa. O elemento Ec, final da série, é estável e provém do elemento Eb, de mesmo número atômico, por sucessivas desintegrações.

a) Quais os elementos Ea, Eb e Ec? Justifique.
b) Explique porque o 222Rn é facilmente transferido do solo para a atmosfera. Dados: parte da Classificação periódica dos Elementos na figura anterior.


resposta:a) Ea = Po Eb = Pb Ec = Pb b) Por ser um gás nobre.

vestibular Fuvest-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:A obtenção de SBaCO3(g) pode ser representada pela seguinte equação: SO2(g) +1/2 O2(g) + catalisador →SBaCO3(g) A formação do SBaCO3(g), por ser exotérmica, é favorecida a baixas temperaturas (temperatura ambiente). Entretanto, na prática, a obtenção do SBaCO3(g), a partir do SO2(g) e O2(g), é realizada a altas temperaturas (420°C). Justifique essa aparente contradição.



resposta:Apesar de diminuir o rendimento da reação, o aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação.

vestibular Unicamp-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos. C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=174kJ/mol de carbono A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: K=p2(CO)/p(CO2)(CO2). Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando:

a) adiciona-se carbono sólido?
b) aumenta-se a temperatura? c) introduz-se um catalisador? Justifique suas respostas.



resposta:a) Adição de C(s) não altera o equilíbrio, pois sua concentração é constante.b) Equilíbrio desloca-se para a direita, pois o aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica.c) Adição de catalisador não desloca equilíbrio.

vestibular Unicamp-1994
tópico:Físico-Química

sub-grupo:
pergunta:Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do etanol, C2H4OH, e etileno, C2H4, como mostram as equações I e II:I) C2H4OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g); ΔH = - 1368 kJ/mol de etanolII) C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g); ΔH = - 1410 kJ/mol de etilenoSob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada pela equação III: III) C2H4(g) + H2O(g) = C2H4OH(g)

a) Qual é a variação da entalpia envolvida por mol de C2H4 consumido na reação III?
b) Essa reação absorve ou libera calor? Explique.
c) Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(g) é -286 kJ/mol e que a do C2H4(g) é 52 kJ/mol, calcule a entalpia de formação por mol de C2H4OH(g).



resposta:a) ?H = - 42 kJ/42 kJ/mol b) ΔH < 0 reação exotérmica → libera calor c) ΔHf = - 276 kJ/mol

 


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