Banco de dados de questões sobre Compostos Moleculares
questões de vestibulares
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Questões Compostos Moleculares

REF. Pergunta/Resposta
origem:Unicamp
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:O gás hidrogênio é constituído por moléculas diatômicas, H2. Sua densidade, a 0°C e 1 atm de pressão, é 0,090 g/L. Cada átomo de hidrogênio é formado por 1 próton e por 1 elétron. Sabendo-se que o deutério é o isótopo de hidrogênio que contém 1próton, 1 elétron e 1 nêutron:


a) Qual é a relação entre as massas dos átomos de hidrogênio e de deutério?
b) Qual é a densidade do gás deutério nas mesmas condições?




resposta:a) 1/2 b) 0,180 g/g

origem:Unesp
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:Duas substâncias sólidas, x e Y2O3, apresentam propriedades listadas na tabela adiante: Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que:


a) x é substância molecular e Y2O3 é substância iônica.
b) x é substância iônica e Y2O3 é substância molecular.
c) x é substância metálica e Y2O3 é substância iônica.
d) x e Y2O3 são substâncias moleculares.
e) x e Y2O3 são substâncias iônicas.



resposta:[B]

origem:Unesp
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:As substâncias X, Y2O3 e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as propriedades físicas resumidas na tabela adiante. Com base nestes dados, conclui-se que:


a) X é uma substância iônica; Y2O3 e Z são substâncias covalentes.
b) X é uma substância iônica; Y2O3 é um metal e Z é uma substância covalente.
c) X é uma substância covalente; Y2O3 e Z são substâncias iônicas.
d) X e Y2O3 são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica.
e) X, Y2O3 e Z são substâncias iônicas.



resposta:[B]

origem:Unesp
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis,


a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I.hidrogênio e carbono;
II.hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons?Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.




resposta:a) Estruturas de Lewis: b) CH4 - geometria molecular tetraédrica PH3 - geometria molecular piramidal com base triangular (pirâmide trigonal).

origem:Unicamp
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50 °C (pressão ambiente = 1atm)?


resposta:clorofórmio - líquido éter etílico - gasoso etanol - líquido fenol - líquido pentano - gasoso

origem:Cesgranrio
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: (C=12, O=16, NÛ=6,02x102¤)


a) 103¡
b) 102¨
c) 1026
d) 102¥
e) 102¤




resposta:[A]

origem:Unicamp
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:Colocou-se um béquer sobre uma balança e ajustou-se o ponteiro para indicar zero gramas (taragem). Em seguida, acrescentou-se, no béquer, uma certa quantidade de magnésio metálico. Essa última situação está representada, esquematicamente, pela figura A. Fez-se reagir esta amostra de magnésio com oxigênio proveniente do ar atmosférico.


a) Escreva a equação química que representa essa reação.
b) Qual das figuras (B, C, D, E ou F) a seguir representa melhor a situação final deste experimento?
c) Justifique a resposta do item b. Dados: Massas atômicas: * Mg = 24 u * O = 16 uDensidade na temperatura do experimento: * Magnésio = 1,7 g/cm¤ * Óxido de magnésio = 3,6 g/cm¤



resposta:a) 2Mg + O2 → 2MgO b) E c) Em função da densidade do MgO, o volume final deverá ser menor do que o volume inicial.

origem:Cesgranrio
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta:


a) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.
b) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
c) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
d) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água.
e) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.




resposta:[A]

origem:Ita
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:Em relação à sacarose são feitas as seguintes afirmações:
I.É uma substância apolar.
II.É muito solúvel em benzeno.
III.Por hidrólise, um mol de sacarose fornece dois mols de dextrose. IV. Suas soluções aquosas 'não' apresentam condutividade elétrica apreciável. V. Suas soluções aquosas podem girar o plano de polarização da luz.Das afirmações anteriores estão CORRETAS:


a) Todas.
b) Apenas I, III e V.
c) apenas I, II e III.
d) Apenas II e IV.
e) Apenas IV e V.




resposta:[E]

origem:Ita
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:Em relação a estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que contém a afirmativa ERRADA:


a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons.
b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons.
c) A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre átomos.
d) A molécula contém um total de 5.8=40 elétrons.
e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são consistentes com a hibridização sp¤ do carbono.




resposta:[D]

origem:Uel
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:Numa prova, um estudante afirmou:"A gasolina é um elemento químico mais volátil do que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina. Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis."Quantos erros o aluno cometeu?


a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6




resposta:[B]

origem:Uel
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Compostos Moleculares

pergunta:Dos seguintes gases, qual o MENOS solúvel em água?


a) Anidrido sulfúrico.
b) Cloreto de hidrogênio.
c) Anidrido nítrico.
d) Metano.
e) Amônia.




resposta:[D]

 


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