Banco de dados de questões sobre Estequiometria
questões de vestibulares
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Questões Estequiometria

REF. Pergunta/Resposta
origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:O sódio, Na, reage com cloro, Cl2 dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química: 2Na + Cl2 → 2NaClBaseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:


a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, Cl2.
b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br2.




resposta:a) 2 K + Cl2 ? 2 KCgb) Ca + Br2 ? CaBr2

origem:Unitau
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:Ao colocarmos uma barra de ferro e chumbo numa solução aquosa de sulfato de zinco, a reação:


a) não ocorre, pois o chumbo é menos reativo que o zinco.
b) é de síntese.
c) ocorre, produzindo sulfato de chumbo II.
d) é de dupla troca.
e) ocorre, separando os componentes SBaCO3, chumbo e zinco na água.




resposta:[A]

origem:Fuvest
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:Quando se sopra por algum tempo em água de cal observa-se a formação de um sólido branco. A equação química que representa esse fenômeno é:


a) CO2+Ca(OH)2 → CaCBaCO3+H2O.
b) 2CO2+Ca(OH)2 → Ca(HCBaCO3)2.
c) CO2+CaCl2+H2O → CaCBaCO3+2HCg.
d) CO2+_ O2(g)+Ca → CaCBaCO3.
e) O2+4CaCl2+2H2O → 4CaO+4HCg+2Cl2.




resposta:[A]

origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balancead


a), utilizando símbolos e fórmulas: "uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio".




resposta:1N2+(g) + 3N2+(g) ? 2NH3(g)

origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:O óxido de cobre-II, CuO, é reduzido pelo H2(g) a cobre metálico, em uma aparelhagem esquematizada a seguir:


a) Faça a equação da reação química correspondente.
b) Além do hidrogênio, qual outro componente encontra-se na mistura gasosa?



resposta:a) CuO(s) + H2(g) ? Cu(s) + H2O(g)b) H2O(g)

origem:Unesp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:KCgBaCO3 precisa ser aquecido até cerca de 400°C para que se decomponha, formando O2 e KCg. Quando uma pequena quantidade de MnO2 é adicionada, o KCgBaCO3 decompõe-se facilmente a 270°C, e no final da reação o MnO2 permanece quimicamente inalterado.


a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KCgBaCO3.
b) Explique porque a presença de MnO2 reduz a temperatura de decomposição do KCgBaCO3.




resposta:a) KCgBaCO3(s) ì KCg(s) + 3/2 O2(g)b) O MnO2 funciona como catalisador diminuindo a energia de ativação necessária para que a reação se processe.

origem:Unesp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão contidas em três frascos, rotulados S, S2 e S3. Observa-se experimentalmente que: 1¡.) as soluções S e S3 reagem com nitrato de prata produzindo um precipitado, enquanto a solução S2 não reage; 2¡.) somente a solução S reage com carbonato de amônio produzindo um precipitado branco. Com base nessas observações, identifique as soluções contidas nos frascos S, S2 e S3. Justifique a resposta, escrevendo as equações das reações químicas utilizadas na identificação.



resposta:S = BaCl2(aq), S2 = KNBaCO3(aq) e S3 = NaCg(aq)Equações das reações citadas:1¡.) BaCl2(aq)+2AgNBaCO3(aq)→ →2AgCg(s)+Ba(NBaCO3)2(aq)KNBaCO3(aq) + AgNBaCO3(aq) → não há reaçãoNaCg(aq) + AgNBaCO3(aq)→ → AgCg(s) +NaNBaCO3(aq)2¡.) BaCl2(aq) + (NH4)2CBaCO3(aq) → →BaCBaCO3(s) + 2NH4Cg(aq)

origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos brasileiros. Sua receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato de potássio(KBrBaCO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar, simplesmente, que o KBrBaCO3 se decompõe dando KBr e um gás.


a) Escreva a equação química que representa essa reação de decomposição do bromato de potássio e escreva o nome do gás formado.Tempos atrás tornou-se prática comum o uso de bromato de potássio em massas e pães. Em função deste uso, ainda hoje é comum observarmos, afixadas em algumas padarias, frases como "pão sem elementos químicos". Em vista das informações anteriores e de seu conhecimento em química pergunta-se:
b) Do ponto de vista químico essa frase é verdadeira? Justifique.




resposta:a) 2KBrBaCO3(s) ì 2KBr(s) + 3O2(g) O gás formado é o gás oxigêniob) Não, pois todos os materiais utilizados na composição dos pães são constituídos por elementos químicos.

origem:Cesgranrio
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:O óxido de zinco é um óxido tipicamente anfótero. Considere as reações:
I.ZnO + 2HCg → X + H2O
II.ZnO + 2NaOH → Y2O3 + H2OA respeito de X e Y2O3, podemos afirmar corretamente que:


a) X é ZnOCg e Y2O3, Zn(OH)2.
b) X é ZnCl2 e Y2O3, Na2ZnO2.
c) X é ZnOCl2 e Y2O3 não existe porque não ocorre a reação II.
d) X não existe porque a reação I não ocorre e Y2O3 é Na2ZnO2.
e) X e Y2O3 não existem porque a reação I e II são impossíveis.




resposta:[B]

origem:Ita
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:Três recipientes iguais de 4 litros de capacidade, chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesma temperatura, contêm 180ml de água. A cada um destes recipientes se junta, respectivamente, 0,10mol e cada uma das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio metálico e hidreto de cálcio. Após a introdução do respectivo sólido, cada frasco é bem fechado. Escreva as equações químicas, completas e balanceadas, para cada uma das reações que ocorre em cada recipiente.



resposta:Equações:Recipiente 1 - CaO(s) + H2O(g) → Ca(OH)2Recipiente 2 - Ca(s) + 2H2O → Ca(OH)2(aq) + 1H2(g)Recipiente 3 - CaH2(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2 + 2H2(g)

origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:Tem-se uma solução aquosa que pode conter apenas os nitratos de alumínio, magnésio e zinco. Essa solução foi submetida ao seguinte tratamento:I) Adicionou-se solução de NaOH em excesso. Formou-se um precipitado A, que foi separado por filtração.II) Ao filtrado do item I, adicionou-se HNBaCO3 diluído até o meio ficar ácido. A seguir juntou-se solução de NH4OH em excesso, formando-se um precipitado B que foi separado por filtração. Restou uma solução C.Com base nas informações acima e na tabela a seguir:


a) Escreva a equação química da reação de precipitação de A.
b) Considerando a solução aquosa inicial, que cátion não se pode ter certeza que exista nela? Justifique.



resposta:a) Mg(NBaCO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ä + 2NaNBaCO3b) ZN2++ porque não forma precipitado em nenhuma reação descrita na tabela.

origem:Ufmg
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Estequiometria

pergunta:Um tubo inicialmente cheio de água (
b) foi conectado a outro tubo (


a), ao qual foi adicionada solução de ácido clorídrico e raspas de zinco. O sistema foi fechado e após algum tempo, apresentava-se como indicado na figura. Em relação ao sistema e ao que nele ocorreu, estão corretas todas as afirmativas, EXCETO

a) A pressão do gás no tubo B é maior do que a pressão atmosférica.
b) A reação que ocorre no tubo A é de oxi-redução.
c) O gás hidrogênio é produzido no tubo A.
d) O tubo B contém algum vapor de água.
e) O volume de água deslocado no tubo B é igual ao volume do gás recolhido.



resposta:[A]

 


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