Banco de dados de questões sobre Formulas Químicas
questões de vestibulares
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Questões Formulas Químicas

REF. Pergunta/Resposta
origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(
c), 12 mols de átomos de hidrogênio(H) e 12x 102 átomos de oxigênio(O). Admitindo-se o valor da constante de Avogadro como sendo 6,0 x 1023 mol­1 e com base na Classificação Periódica dos elementos, escreva:


a) A fórmula molecular do composto.
b) A fórmula mínima do composto.




resposta:a) C6H2O2b) C3H6O

origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:Sob condições adequadas, uma mistura de nitrogênio gasoso, N2+(g), e de oxigênio gasoso, O2(g), reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. Se representarmos o elemento nitrogênio e elemento oxigênio conforme a legenda a seguir, duas dessas reações químicas podem ser esquematizadas como:


a) Dê a fórmula química do composto formado na reação esquematizada em I.
b) Escreva a equação química balanceada representada no esquema II.



resposta:a) NO2 b) 2 N2+(g) + 1 O2(g) ? 2 N2+O(g)

origem:Unesp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:Considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é C6H12O62.
I.6H12O62 é também a fórmula empírica da nicotina.
II.Cada molécula da nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.
III.1mol de moléculas de nicotina contém 10mols de átomos de carbono, 4 mols de átomos de hidrogênio e 2mols de átomos de nitrogênio.Estão corretas as afirmações:


a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.




resposta:[C]

origem:Unesp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:Um éter, de massa molar 60g/mol, tem a seguinte composição centesimal: C = 60%; H = 13,33%; O = 26,67%. (Massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16)


a) Determine a fórmula molecular do éter.
b) Escreva a fórmula estrutural e o nome do éter.




resposta:a) C3HˆOb) H3C - CH2 - O - CH3 (metoxietano)

origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:O ácido acetilsalicílico, C‰HˆO4, é uma substância muito empregada em medicamentos antitérmicos e analgésicos. Uma indústria farmacêutica comprou uma certa quantidade de ácido acetilsalicílico para usá-lo em uma de suas formulações. Como de praxe, para verificar a pureza do material, foi feita a análise química que indicou um teor de carbono de 50%. O produto comprado estava puro? Justifique. (Dados: massas atômicas: C =12, H = 1 e O = 16)



resposta:Não, o produto puro deveria apresentar 60% de teor de carbono.

origem:Unitau
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição centesimal: Na=27,06%; N=16,47% e O=56,47% e que existe nesse composto somente um átomo de sódio, calcular a sua fórmula molecular. (Dados: N = 14; O = 16; Na = 23)



resposta:NaNBaCO3

origem:Fuvest
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:Lavoisier, no "Traité Élémentaire de Chimie" (1789), cujo segundo centenário de publicação é celebrado este ano (1989), afirma que a proporção entre as massas de oxigênio e hidrogênio que entram na composição de 100 partes de água é 85:15. Hoje sabemos que essa proporção é aproximadamente: (Dados: Massas Atômicas: H =1 e O = 16)


a) 67 : 33.
b) 80 : 20.
c) 87 : 13.
d) 89 : 11.
e) 91 : 9.




resposta:[D]

origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:O Princípio de Avogadro estabelece que: "Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão contém o mesmo número de moléculas". Considere volumes iguais de CO, CO2, C2H4 e H2, todos à mesma temperatura e pressão. Pergunta-se: onde há maior número de átomos de


a) oxigênio?
b) carbono?
c) hidrogênio? Justifique suas respostas.




resposta:a) CO2 b) C2H4 c) C2H4

origem:Unicamp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:Indique, nas afirmações a seguir, o que é correto ou incorreto, justifique sua resposta em poucas palavras: "Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H+ igual aos ânions Cg­. Portanto é eletricamente neutra e não conduz a eletricidade".



resposta:1 afirmação: " Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H+ igual ao de ânions Cg­ ". Correto: 1 HCg →1 H+ + 1 Cg­2 afirmação: " É eletricamente neutra ". Correto: Quantidades molares de H+ e Cg­ são iguais e se neutralizam.3 afirmação: " Não conduz a eletricidade ". Incorreto: A presença de íons livres em solução aquosa, faz com que a solução seja condutora de eletricidade.

origem:Unesp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a:


a) 14%
b) 17,5%
c) 28%
d) 35%
e) 70% (Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16).




resposta:[D]

origem:Unesp
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:Um mol do adoçante aspartame, de fórmula molecular C4HˆN2+O5, reage estequiometricamente com dois mols de água para formar um mol de ácido aspártico (C4H‡NO4), 1 mol de metanol (CH3OH) e 1 mol de fenilalanina. Com base nestas informações, conclui-se que a fórmula molecular da fenilalanina é


a) C4HˆN2+O5
b) C‰HNO2
c) CH4N2+
d) C4H‡NO4
e) CH3NO




resposta:[B]

origem:Fuvest
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Formulas Químicas

pergunta:O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 1¤C.


a) Explique o significado das representações 12C e 1¤C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.Dados: massas atômicas: 12C=12,000; 1¤C=13,003.




resposta:a) Isótopos do elemento químico carbono de números de massa 12 e 13. b) 12,01 u.

 


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