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Questões Uem

REF. Pergunta/Resposta
origem:Uem-2004
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Em meados de maio de 2003, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitári

a) foi informada de casos graves de intoxicação associados ao uso de um medicamento à base de sulfato de bário. A matéria-prima usada na preparação do sulfato de bário é o carbonato de bário, que pode também ser usado em venenos para ratos. A causa da morte de pacientes que usaram os medicamentos supostamente à base de sulfato de bário foi, segundo laudos médicos, a intoxicação por carbonato de bário. Uma das formas de sintetizar o sulfato de bário é através da reação entre carbonato de bário e sulfato de cálcio em meio aquoso, como mostra a reação abaixo.BaCBaCO3(aq) + CaSO4(aq) →BaSO4(s) + CaCBaCO3(s)Assinale o que for correto. (Dados: Ca = 40; C = 12; Ba = 137; S = 32; O = 16) 01) A reação descrita acima é uma reação de dupla troca. 02) A separação entre os produtos BaSO4(s) e CaCBaCO3(s) pode ser feita por filtração simples. 04) Supondo que a solubilidade do CaCBaCO3 em água a uma dada temperatura seja igual a 10 mg/L, seu Kps é igual a 10-5&copY2O3;. 08) Supondo que o Kps do BaCBaCO3 a 27°C seja igual a 4x10-5&copY2O3;, a contaminação do produto BaSO4 por BaCBaCO3 pode ter ocorrido porque o profissional responsável pela preparação do BaSO4 adicionou mais do que 4,0 g de BaCBaCO3(s) por litro de água, no início da preparação, mantida a 27°C. 16) Como a constante de equilíbrio da reação varia com a temperatura, a solubilidade dos reagentes também varia, porém o Kps mantém-se inalterado com uma variação da temperatura.



resposta:
13

origem:Uem-2004
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L? (Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 )



resposta:
40 g

origem:Uem-2004
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:O metanol é um líquido combustível que pode ser considerado como um substituto da gasolina. Ele pode ser sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a reação abaixo. 2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(g) Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto. (Dados: H = 1; C = 12; O = 16)CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ΔH°= +206,1 kJ2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(g) ΔH°= -128,3 kJ2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH°= - 483,6 kJ01) Entalpia de combustão de uma substância é o calor liberado na reação de combustão completa de 1 mol dessa substância, a 25°C e 1 atm. 02) Uma reação exotérmica possui variação de entalpia padrão negativa. 04) Fusão e vaporização são exemplos de processos endotérmicos, enquanto solidificação e liquifação são exemplos de processos exotérmicos. 08) O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do metano e do oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a - 328 kJ. 16) Considerando a reação de formação do metanol a partir de metano e de oxigênio a 25°C e 1 atm, ao aquecer o sistema, favorece-se a produção de metanol, pois essa reação é exotérmica.



resposta:
15

origem:Uem-2004
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Forças Intermoleculares

pergunta:Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) O ácido butanóico apresenta maior ponto de ebulição do que o ácido hexanóico. 02) O tetracloreto de carbono não apresenta boa solubilidade em metanol e em água. 04) Fenildimetilamina, etilmetilamina e etilamina constituem exemplos de aminas secundária, terciária e primária, respectivamente. 08) O 1-metóxi-etano apresenta menor ponto de fusão do que o 3-etóxi-hexano e ambos pertencem a função éter. 16) A 25°C, o ácido 2-cloro-etanóico apresenta maior K(


a) do que o ácido etanóico. 32) O octanoato de sódio pode ser obtido pela reação entre NaOH(aq) com o ácido octanóico.



resposta:
58

origem:Uem-2004
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:Eletroquímica

pergunta:Considerando as reações abaixo com seus respectivos potenciais-padrão de redução, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).I) 2H++ 2e­ → H2 E° = 0,0 V II) Ti2+ + 2e­ → Ti E° = -1,63 V III) Cr2+ + 2e­ → Cr E° = -0,56 V IV) Fe2+ + 2e­ → Fe E° = -0,44 V V) Au+ + e­ → Au E° = 1,68 V VI) O2 + 2H2O + 4e­ → 4OH­ E° = 1,23 V01) Uma célula eletroquímica montada com os eletrodos das reações III e IV possui uma reação global espontânea com ΔE° = 1,0 V. 02) O valor do potencial-padrão de oxidação do eletrodo representado pela reação II é 1,63 V. 04) Uma pilha montada com os eletrodos das reações III e V, utilizando-se uma ponte salina, pode ser representada por Cr/Cr2+//Au+/Au. 08) A corrosão do ferro está baseada na sua oxidação. Sendo assim, dentre os metais acima, o ouro seria o mais indicado para proteger o ferro contra a corrosão. 16) Considerando que a reação global que representa a corrosão do ferro pode ser determinada através das reações IV e VI, para se produzir 2,0 g de ferrugem, Fe(OH)2 são necessários, aproximadamente, 50 L de O2, nas CNTP, considerando o O2 como um gás ideal. (Dados: Fe = 56; O = 16; H = 1)



resposta:
06

origem:Uem-2004
tópico:
Quimica-Organica

sub-grupo:Polímeros

pergunta:Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) O formaldeído é um aldeído que pode ser usado na fabricação de polímeros e seu nome oficial é metanal. 02) O silicone é um polímero que contém silício. O silício é um elemento químico do mesmo período do carbono, na classificação periódica. 04) Vários monômeros do etileno ligados dão origem ao polímero poliestireno. 08) Copolímeros são polímeros formados a partir de mais de um tipo de monômero. 16) O politetrafluoroetileno (teflon) pode ser representado pela fórmula geral (-CF2-CF2-)Š. 32) Ao sofrer hidrólise, o amido fornece moléculas do monossacarídeo glicose.



resposta:
57

origem:Uem-2004
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:cinética quimica

pergunta:Os conversores catalíticos automotores, baseados em ligas metálicas sólidas contendo ródio, paládio ou molibdênio, são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua função é absorver moléculas de gases poluentes e, através de um processo chamado catálise, oxidar ou decompor esses gases, como mostra o exemplo abaixo. Para a reação global 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g), na qual NO2 atmosférico é gerado a partir de NO expelido dos escapamentos de automóveis, é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:2 NO(g) →N2+O2(g) (etapa rápid

a) N2+O2(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (etapa lent

a)Considerando essas afirmações, assinale o que for correto. 01) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v=k[O2][NO]2. 02) As reações das etapas rápida e lenta podem ser chamadas de reações bimoleculares. 04) A catálise descrita acima é um exemplo de catálise homogênea. 08) À temperatura e à concentração de NO(g) constantes, se a concentração de O2(g) duplicar, a reação global será 4 vezes mais rápida. 16) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida experimentalmente, igual a v=k[N2+O2][O2], sua ordem de reação é igual a 2.



resposta:
18

origem:Uem-2004
tópico:
Quimica-Organica

sub-grupo:Cadeias Carbônicas

pergunta:Sabendo-se que um composto apresenta fórmula molecular CˆHˆ, assinale a(s) alternativa(s) corretas.01) O composto pode ser o 2-octeno. 02) O composto pode ser o 2,2,4-trimetil-pentano. 04) O composto pode apresentar o radical n-butil. 08) O composto pode apresentar 3 carbonos primários, 4 secundários e 1 terciário. 16) O composto poderá apresentar 1 carbono sp2 e 7 carbonos sp¤. 32) A hidrogenação desse composto poderá formar o CˆH210.



resposta:
10

origem:Uem-2004
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Considere duas soluções A e B. A solução A é constituída de 1,0 L de Ag2(SO4)3(aq) 0,15 mol/L e a solução B é constituída de 1,0 L de Ba(NBaCO3)2(aq) 0,15 mol/L. Sabendo-se que os sais estão 100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar, assinale o que for correto.01) A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B. 02) A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A. 04) A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B. 08) Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba2+ é de 0,30 mol/L. 16) Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A. 32) Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um líquido.



resposta:
07

origem:Uem-2004
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Tabela Periódica

pergunta:Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente. 02) Os átomos 1H, 2H e ¤H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, respectivamente. 04) Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa. 08) Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades. 16) Os íons 3J¤+ e ‰G1­, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre. 32) Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.



resposta:
62

origem:Uem-2004
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Oxi-redução

pergunta:Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) Os números de oxidação (Nox) do hidrogênio e do oxigênio, em cada um dos compostos HNBaCO3, H2Cr2O‡, H2SO4 e H2O2, são +1 e -2, respectivamente. 02) Na reação aCu + bHNBaCO3 → cCu(NBaCO3)2 + dH2O + eNO, a soma dos coeficientes a, b, c, d e e, em menores números inteiros, é igual a 20. 04) Na reação 2KMnO4 + 16HCg → 2MnCl2 + 2KCg + 5Cl2 + 8H2O, em todos os compostos o Nox do cloro é -1. 08) Oxirredução é uma reação que ocorre com transferência de elétrons de um átomo, molécula ou íon para outro átomo, molécula ou íon. 16) H3PO4, HCgBaCO3 e MgSO4 são denominados de ácido fosfórico, ácido clórico e sulfato de magnésio, respectivamente. 32) Considere um refrigerante incolor que apresente pH = 2,4. Ao se adicionarem gotas de fenolftaleína sobre esse refrigerante, observar-se-á a coloração rosa.



resposta:
26

origem:Uem-2004
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01) Após atingido o equilíbrio químico, uma solução aquosa de nitrito de potássio (KNO2) é uma solução básica. (Dado: Ka do HNO2 = 10-6) 02) O pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 mol/L é igual a 1. 04) Na reação entre o HNO2 e o SO4-2, formando NO2­ e HSO4­, o HNO2 atua como um ácido de Bronsted e o SO4-2, como uma base de Lewis. 08) A 25°C, ao se misturarem volumes iguais de uma solução de AgNBaCO3(aq) 0,2 mol/L com uma solução de KCg(aq) 0,2 mol/L, o AgCg precipitará. (Dado: Kps do AgCg = 1,6 x10-10, a 25°
c) 16) Se o pH dos fluidos estomacais humanos é cerca de 1,7 e a molaridade de H+ dos fluidos pancreáticos é 6 x 10-5ª mol/L, então o fluido estomacal é mais ácido que o fluido pancreático. 32) Solução-tampão é aquela cujo pH praticamente não se altera com a adição de uma base ou de um ácido em quantidade limitada.



resposta:
61

 


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