Banco de dados de questões do vestibular Ufrrj
questões de vestibulares
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Questões Ufrrj

REF. Pergunta/Resposta
origem:Ufrrj-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Para o sistema em equilíbrio, representado abaixo, sabe-se que o sentido direto (para a direit

a) é o exotérmico e o sentido inverso (para a esquerd

a) é o endotérmico. 2 CO(g) + O2 (g) →2 CO2 (g)A diminuição da pressão e a diminuição da temperatura do sistema, causariam, respectivamente, o deslocamento do equilíbrio para a

a) direita, nos dois casos.
b) esquerda, no primeiro caso e para a direita, no segundo caso. c) esquerda, nos dois casos.
d) direita, no primeiro caso e para a esquerda, no segundo caso.
e) esquerda, no primeiro caso, não sofrendo alteração no segundo caso.



resposta:
[B]

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:

pergunta:Um estudante, ao analisar duas amostras de mel (A e A2) e uma amostra de xampu (A3), obteve as seguintes colorações:A + azul de bromotimol → solução amarela, A + fenolftaleína → solução com coloração original, A2 + azul de bromotimol → solução azul, A2 + fenolftaleína → solução rosa, A3 + azul de bromotimol → solução verde e A3 + fenolftaleína → solução com coloração original.Observando os resultados obtidos pelo aluno e os dados da tabela a seguir, coloque as amostras A, A2 e A3 em ordem crescente, segundo o grau de acidez de cada uma delas. Justifique sua resposta.


resposta:
A2 < A3 < A Pela tabela conclui-se que a amostra A é a mais ácida, já que os indicadores usados mostram as diferenças no grau de acidez das amostras.

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:Colóides

pergunta:Calcule o pH de uma solução que contém 1/100.000g de H+ por litro de solução, indicando se a solução é ácida, básica ou neutra.



resposta:
pH = 5. A solução será ácida.

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem.

a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60°C, 120g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?


resposta:
a) 300g H2Ob) Para a solução saturada, a 0°C, 100g de água dissolve, no máximo, 10g de A. Para a solução insaturada, a 0°C, 100g de água dissolve uma massa de A inferior a 10g.

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Estrutura do Átomo

pergunta:Um elemento M apresenta os isótopos ¨ªM e &copY2O3;1M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.



resposta:
P (¨ªM) = 55%P ( 1M) = 45%

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Adicionando bicarbonato de sódio para auxiliar o cozimento dos alimentos, tem-se a seguinte reação:2 NaHCBaCO3 → Na2CBaCO3 + CO2(g) + H2O.Considerando os dados a seguir,ΔH(NaHCBaCO3) = - 226,5 kcal / molΔH(Na2CBaCO3) = - 270,3 kcal / molΔH(CO2) = - 94 kcal / molΔH(H2O) = - 57,8 kcal / molcalcule a quantidade de calor envolvida, quando utiliza-se 0,2 moles de bicarbonato de sódio.



resposta:
3,09 kcal

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Combinações

pergunta:Para plantar uma determinada cultura tem-se que acertar a quantidade de íons H+ do solo, acrescentando-se uma quantidade de carbonato de cálcio.


a) Qual a massa de carbonato de cálcio necessária para a obtenção de 168g de óxido de cálcio, a fim de fazer o acerto da concentração de H+ do solo ?
b) Qual o volume de CO2 obtido nas CNTP?Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; Ca = 40



resposta:
a) 300g CaCBaCO3b) 67,2 L CO2

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Foram misturados 50mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.

a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.



resposta:
a) 2HCg(aq)+Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq)+2H2O n = M . V n(HCg) = 0,02 mol n[Ca(OH)2] = 0,02 molPela equação: 2 mols HCg → 1 mol Ca(OH)2 0,02 mol HCg → x x = 0,01 mol Ca(OH)2Como se tem inicialmente 0,02 mol Ca(OH)2 e reagem 0,01 mol, a solução final será básica.b) 0,1 M de Ca(OH)2

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:Eletroquímica

pergunta:Observe os potenciais-padrão de redução de eletrodos químicos, indicados no quadro a seguir. Se uma mistura, contendo cobre e cromo, reage com ácido clorídrico liberando hidrogênio, qual dos dois metais é responsável pela reação? Justifique sua resposta através de equações.


resposta:
Considerando os potenciais dados, o menor potencial de redução sofrerá oxidação. Logo: Cr¤+ + 3e­ → Cr E¡ = -0,71 V (eletrodo com menor potencial de redução). A reação espontânea será:3H+ + 3e­ → 3/2 H2 0,00V Cr → Cr¤+ + 3e­ +0,71V ___________________ Cr + 3H+ → Cr¤+ + 3/2 H2 ΔE¡ = +0,71V

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Quimica-Organica

sub-grupo:Isomeria Plana

pergunta:Indique a fórmula do principal produto que se obtém tratando 2-metil-2-buteno com:


a) H2 em presença de platina.
b) água em meio ácido.
c) KMnO4 em meio de H2SO4.
d) bromo (Br2).



resposta:
Observe a figura a seguir:

origem:Ufrrj-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:cinética quimica

pergunta:A decomposição da água oxigenada sem catalisador exige uma energia de ativação de 18,0kcal/mol. Entretanto, na presença de platina (catálise heterogêne

a) e de catalase (catálise homogêne

a) a energia de ativação cai para 12,0 e 5,0kcal/mol, respectivamente, como pode ser observado no gráfico a seguir.

a) A reação de decomposição é endo ou exotérmica? Justifique.
b) Associe cada uma das curvas (a, b,
c) com as condições de decomposição da água oxigenada.


resposta:
a) A reação de decomposição demonstra ser exotérmica, ou seja, a entalpia dos produtos é menor que a entalpia do reagente, portanto houve liberação de calor.b) - Curva a: reação sem catálise. - Curva b: catálise heterogênea. - Curva c: catálise homogênea.

origem:Ufrrj-2001
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:O permanganato é um poderoso agente oxidante empregado, freqüentemente, como descorante e branqueador, em geral, das matérias orgânicas (seda, algodão, juta, linho, cânhamo, etc.). A massa de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para obter 250mL de solução 0,2 mol/L equivale a Dados: massas atômicas K = 39,098 u, Mn = 54,938 u, O = 15,999 u

a) 7,9 g.
b) 15, 8 g.
c) 158 g.
d) 79 g.
e) 0,79 g.



resposta:
[A]