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Questões Unioeste

REF. Pergunta/Resposta
origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Eletrólitos

pergunta:O Prêmio Nobel de Medicina e Fisiologia de 1998 foi concedido a três norte-americanos descobridores do princípio de como o óxido nítrico transmite sinais pelo corpo e do papel da substância no controle do sistema circulatório. Esta descoberta possibilitou o desenvolvimento da droga contra a impotência, conhecida como Viagra. Com relação ao óxido nítrico (NO), assinale a(s) afirmativa(s) correta(s):01. É um óxido neutro. 02. É um peróxido. 04. Reage com água produzindo ácido. 08. Reage com base produzindo sal e água. 16. Reage com ácido e com base. 32. É formado pela associação de dois óxidos diferentes. 64. Não reage com água, ácido ou base.



resposta:
V F F F F F V

origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Molaridade, massa atômica e Molecular

pergunta:A creatina é derivada de aminoácido, presente nas células musculares e serve para repor energia quando há fadiga muscular. Conhecida como o produto que torna o esportista "maior, mais forte e mais rápido", apesar de comprovadamente aumentar a massa muscular, ainda não é proibida pelas entidades esportistas.Sobre a creatina, de fórmula molecular C4H‰N3O2, é correto afirmar: (Massas molares: C=12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol; N=14g/mol).01. A creatina é substância simples. 02. A creatina é mistura homogênea. 04. C4H‰N3O2 é também a fórmula empírica da creatina. 08. Cada molécula de creatina é formada por 4 átomos de carbono, 9 átomos de hidrogênio, 2 átomos de oxigênio e 3 átomos de nitrogênio. 16. A massa molecular da creatina é igual a 131u. 32. O número de moléculas existentes em 20g de creatina é 6,02x102¤ moléculas.



resposta:
F F V V V F

origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-Organica

sub-grupo:Isomeria Plana

pergunta:Assinale o(s) método(s) de obtenção do etanol, também conhecido por álcool etílico ou metilcarbinol.01. Hidratação do eteno em presença do ácido sulfúrico. 02. Hidrogenação de aldeído acético. 04. Hidrogenação de acetona. 08. Hidrólise do cloreto de etila em meio básico. 16. Fermentação alcoólica da glicose (C6H12O6). 32. Aquecimento de acetato de cálcio. 64. Ozonólise de eteno.



resposta:
V V F V V F F

origem:Unioeste-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:Colóides

pergunta:O vinagre, constituído por uma solução aquosa de CH3COOH , apresenta pH igual a 3. Isto significa que01. a concentração de íons H3O+ é igual a 10-4 mol/L. 02. o pOH do vinagre é igual a 11. 04. a concentração de íons OH­ é igual a 10-4 mol/L. 08. o vinagre tem propriedades básicas. 16. a concentração de íons OH­ é igual a 10-511 mol/L. 32. a concentração de íons H3O+ é igual a 103 mol/L. 64. a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH­ é igual a 1014 mol/L.



resposta:
V V F F V F F

origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:

pergunta:Sobre os metais utilizados no cotidiano, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01. O cobre é usado na formação de ligas de latão e bronze. 02. O césio é usado na célula fotoelétrica por ser um metal cujos elétrons são mais facilmente expulsos pela luz. 04. O ouro é usado como padrão monetário e na fabricação de jóias. 08. O sódio é encontrado na forma de sal, em sal-gema e em água do mar. 16. O cálcio é usado como revestimento para o aço, principalmente nas latas comuns, devido à sua pouca reatividade. 32. O mercúrio pode ser usado na forma de amálgamas para obturar dentes cariados. 64. O zinco, por possuir alta resistência à corrosão, pequena dureza e alta densidade, é usado como blindagem contra as radiações.



resposta:
V V V V F V F

origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-Organica

sub-grupo:Cadeias Carbônicas

pergunta:O composto abaixo é responsável pelo sabor de banana nos alimentos. Dentre as afirmações, está(ão) correta(s):01. Possui quatro carbonos secundários e dois terciários. 02. Possui uma ligação pi e as outras ligações são sigma. 04. Possui funções cetona e éter. 08. Apresenta cadeia mista, normal, homogênea e saturada. 16. Apresenta cadeia aberta, ramificada, heterogênea e insaturada. 32. Possui função éster. 64. Todas as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio são ligações sigma.


resposta:
F V F F F V V

origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Laboratório

pergunta:Sobre os materiais utilizados no Laboratório de Química, é(são) correta(s) a(s) alternativa(s) seguinte(s):01. O almofariz (graal) e o pistilo são usados para trituração ou maceração de sólidos. 02. O cadinho é usado para medir volumes de líquidos. 04. O erlenmeY2O3er é usado em titulometria. 08. O funil de decantação é usado para separar líquidos imiscíveis. 16. O funil de Büchner e o Kitassato são usados para destilação. 32. O condensador é usado para filtração. 64. O béquer pode ser usado para dissolução de sólidos em líquidos e para aquecimento de material líquido.



resposta:
V F V V F F V

origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:

pergunta:Numa cuba de vidro colocou-se água destilada com gotas de solução de fenolftaleína. A solução continuou incolor. Em seguida, foi adicionado um pedaço de sódio metálico, que reagiu violentamente, provocando movimentos desordenados e aparecimento de chama. A solução resultante passou à coloração vermelha.Em relação a esta experiência, assinale a(s) afirmativa(s) correta(s):01. A reação ocorrida foi Na2O+2HCg→2NaCg+H2O. 02. A solução com fenolftaleína ficou vermelha devido à produção de NaOH. 04. O sódio é um metal alcalino bastante reativo. 08. Após a reação, houve aumento do pH da solução. 16. Houve desprendimento de gás hidrogênio, o qual entra em combustão, provocada pelo próprio calor da reação. 32. Durante a reação do sódio com água, o calor liberado evapora água do meio, provocando movimentos desordenados do fragmento.



resposta:
F V V V V V

origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Solubilidade

pergunta:A maioria das substâncias químicas é encontrada na natureza sob a forma de misturas. As misturas são separadas por análise imediata. Assim sendo, a(s) proposição(ões) correta(s) é(são):01. Os sistemas gasosos apresentam-se sempre homogêneos, independentemente do número de constituintes. 02. Um sal solúvel em água pode ser separado por filtração. 04. Uma mistura de dois sólidos de densidades diferentes pode ser separada por destilação. 08. Para separar água de óleo pode ser utilizada a decantação. 16. Para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo pode-se adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar, nesta ordem. 32. A separação dos gases das bebidas ocorre por sublimação. 64. A separação da água dos rios, lagos e mares, na formação da chuva, ocorre por evaporação e condensação.



resposta:
V F F V F F V

origem:Unioeste-1999
tópico:
Atomistica

sub-grupo:Estrutura do Átomo

pergunta:Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento Y2O3 apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nestas informações, pode-se afirmar:01. X tem A = 86. 02. Y2O3 tem A = 17. 04. X tem Z = 38. 08. Y2O3 tem Z = 19. 16. A ligação química entre X e Y2O3 é covalente. 32. A fórmula do composto formado entre X e Y2O3 é XY2O32.



resposta:
F F V F F V

origem:Unioeste-1999
tópico:
Quimica-inorganica

sub-grupo:Oxi-redução

pergunta:O fósforo existe na natureza principalmente sob a forma de Ca3 (PO4)2 como na fosforita. A forma elementar pode ser obtida a partir de fosfato de cálcio e coque, em presença de areia, sendo a reação representada pela seguinte equação:Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiBaCO3 + CO + P4Sobre a reação e os compostos participantes, pode-se afirmar:01. O carbono sofreu uma oxidação. 02. O Nox do silício variou de 4 unidades. 04. O fosfato de cálcio é o agente oxidante. 08. O Nox do fósforo no Ca3(PO4)2 é +5. 16. Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10→6,10,1. 32. O silício sofreu uma oxidação.



resposta:
V F V V V F

origem:Unioeste-1999
tópico:
Fisico-quimica

sub-grupo:

pergunta:Sobre radioatividade, é correto afirmar:01. Na reação de fusão nuclear representada por H2 + H¤ → X + 10n1a espécie X deve ter 2 prótons e 2 nêutrons.02. sub>53I1¤1 emite uma partícula beta e se transforma em xenônio com A=135 e Z=55.04. Sendo a meia vida do 1¤¨Cs igual a 30 anos, o tempo necessário para que 80 gramas de césio decaiam para 5 gramas é de 120 anos.08. Um átomo de ˆˆRa22¤ sofre emissão de uma partícula alfa e transforma-se em radônio com A=227 e Z=90.16. Nas altas camadas da atmosfera, os raios cósmicos bombardeiam os nêutrons dos átomos de nitrogênio. Segundo a equação:‡N1¥ + 10n1 → X + p1, o elemento X é 6C1¥.32. Átomos de elementos químicos radiativos como urânio, tório e actínio, após sucessivas transformações, estabilizam-se na forma de isótopos estáveis de chumbo com números de massa 206, 207 e 208. Estes átomos de chumbo diferem quanto à configuração eletrônica.64. O isótopo sub>53I1¤1, utilizado no diagnóstico de moléstias da tireóide, pode ser obtido pelo bombardeio de sub>52Te1¤¡.sub>52Te1¤¡ + 10n1 → sub>53I1¤1 + X, onde X corresponde a beta.



resposta:
V F V F V F V

 


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